Koppar (Cu, Latin kuprum) - ett kemiskt element från gruppen av övergångsmetaller i det periodiska bordet. Namnet på koppar på latin (och bakom det också på många andra språk, inklusive engelska) kommer från Cypern, där i antiken denna metall slogs ut. Ursprungligen kallades den den cypriotiska metallen (Latin: Aes Cypress), och sedan Cuprum. Den har 26 isotoper från 55-80 massområdet. Två är stabila: 63 och 65.
Kopparåtervinning
Koppar, precis som aluminium är 100% återvunnet utan att det förloras kvalitet. I volym är koppar den tredje mest återvunna metallen efter järn och aluminium. Det uppskattas att 80% av den koppar som någonsin extraherats används. Återvinning 2002-2008 gav cirka 35 procent av förbrukade koppar. På grund av råmaterialets karaktär är det förväntat att återvinningsandelen i den totala kopparproduktionen kommer att växa under de närmaste åren.
Processen för återvinning av koppar sker på samma sätt som i processen för att erhålla det, förutom att det kräver färre steg. Skrot av hög renhet smältes i ugnen, reducerades sedan och hälldes i form av strumpor och stavar; Skrot med låg renhet utsätts för elektrifiering i ett svavelsyrabad.

Återvinning av kopparkablar är ett växande och lönsamt segment på sekundäravfallsmarknaden.

Endast ett fåtal företag är fortfarande involverade i det, och ännu färre gör det på ett effektivt sätt, i enlighet med europeiska standarder.
Resultatet ger en stor skillnad mellan priset på kabelskrot och priserna på kopparskrot.
Så här används MACHTEK-maskiner - de gör gamla kablar till värdefulla råvaror, som koppar.

Läs mer om MACHTEK-maskiner för att börja tjäna pengar på kopparåtervinning >>>

Fysiska egenskaper hos koppar
Kopparpuck med en renhet på> 99,95% erhållen genom kontinuerlig gjutning och etsning av ytan för att visa den inre strukturen

Kopparet har en densitet av 8,96 g / cm3 och en smältpunkt av 1084,45 ° C. Efter smältning och rengöring är det en mjuk metall med mycket god termisk och elektrisk ledningsförmåga. Koppar, med silver och guld är i den grupp 11 i det periodiska systemet och har vissa gemensamma egenskaper: de har en elektron till valensskalet orbitalerna är befolkade över elektronisk d-skalet och har en hög seghet och elektrisk ledningsförmåga. D skal fyllda i dessa element bidrar inte för mycket bidrag till de interatomära interaktioner, bindningar som domineras av de metalliska skal elektroner är. I motsats till metaller med ofullständiga d skal, är icke-kovalent kopparmetallbindande och är relativt svag. Detta förklarar den låga hårdheten och hög plasticitet av enkla kopparkristaller. Koppar kan bearbetas, kallt och varmt, men i fallet med bearbetning av kallhärda metallen (med densitet), som avlägsnas genom rekristallisationsglödgning (vid temp. 400-600 ° C). Varm plastförädling utförs vid 650-800 ° C. I en makroskopisk skala, på framställningen av längsgående defekter i kristallgittret som gränserna mellan kornen, och att upplösa flyta under applicerad kraft, ökar hårdheten av koppar. Av detta skäl är den tillgängliga kommersiellt kommersiellt i fin granulär polykristallin form, som har större mekanisk resistans än den monokristallina formen [4].

Den låga hårdheten hos koppar delvis förklara dess höga elektriska ledningsförmåga (59,6 x 106 S / m) och hög värmeledningsförmåga, som är den näst största av de rena metallerna i rumstemperatur. Detta beror på motståndet i överföringen av elektroner i metaller är väsentligen avledd från spridning av elektroner på den termiska vibrationen av ett kristallgitter i vilket den mjuka metallen är relativt svaga. Den maximala tillåtna strömtätheten för koppar i luften är cirka 3,1 × 106 A / m 2 av tvärsnittsarean, över detta värde börjar det överhettas. Som med andra metaller, om koppar är i kontakt med andra metaller, uppstår galvanisk korrosion.
Tillsammans med osmium (blåaktig), cesium (gul) och guld (gul), är koppar ett av de fyra metallerna vars naturliga färg är annan än grå eller silver. Ren koppar är orangefärgad och täcker rött i luften. Färgkarakteristik av koppar är härlett från elektroniska övergångar mellan beläggningarna fyllda 3d och 4s półpustymi - energiskillnaden mellan de energibeläggning motsvarar orange ljus. Samma mekanism är ansvarig för den gula guldfärgen.
Kemiska egenskaper hos koppar

Ren koppar innehåller 0,01-1,0% föroreningar, beroende på typ av beredning, bearbetning och rening. Det anses vara föroreningar element såsom Bi, Pb, Sb, As, Fe, Ni, Sn, Zn och S är relativt resistent kemiskt klassificeras som halvädla metaller. Det påverkas inte av syror under icke-oxiderande förhållanden, medan det under oxidativa förhållanden är upplöst utan väteutveckling:

3Cu + 8HNO3 (utspädd) → 3Cu (NO3) 2 + 2NO ↑ + 4H2O

Cu + 4HNO3 (koncentrerad) → Cu (NO3) 2 + 2NO2 ↑ + 2H2O

Koppar bildar ett stort antal olika föreningar på I + II + och oxidation, som ibland är respektive hänvisas till informellt koppar eller koppar [9], finns det få kända föreningar i oxidationstillståndet + III. Den reagerar inte med vatten, men luft belagd med ett tunt skikt av CuO, och som ett resultat mörknar och blir betecknad som färgen röd eller rödaktig. I motsats till järn oxidation i fuktig luft bildas oxidskikt förhindrar ytterligare korrosion av de djupare skikten. Den gröna patina (hydroksomiedzi karbonat (II)) kan märkas på de gamla strukturerna av koppar, såsom koppar tak (tak ofta äldre kyrkor) eller Frihetsgudinnan, som är världens största monument skapade med deltagande av repusowania tekniker. Vätesulfid och sulfider reagerar med koppar som bildar på ytan olika kopparsulfider. Koppar kan också korrodera om det utsätts för luft som innehåller svavelföreningar. Ammoniaklösningar innehållande syre producera kopparkomplex vattenlösliga, liksom syre och klorvätesyra för att bilda kopparklorid och surgjordes med väteperoxid för att bilda salter av koppar (II). Koppar (II) klorid och koppar bildar oproportionerligt koppar (I) klorid.

Metallisk koppar i form av damm är mycket brandfarligt och skadligt för miljön.

Egenskaper hos vissa kopparföreningar
Kopparsulfatpentahydrat (II), CUSO4 · 5H2O (förekommer naturligt som mineralen Halcantite) har desinficerande egenskaper, och vattenfri har en stark hygroskopicitet och, ibland används för torkning lösningsmedel. Kopparkomplex är stabila, men det är ganska lätt att ändra kopparoxidationstillståndet i sådana komplex och därför används de ofta som redoxkatalysatorer. Koppar (I) föreningar är svagt lösliga i vatten, medan vattenhaltiga lösningar av koppar (II) salter vanligen har en blå eller blågrön färg.
Förekomst av koppar
Det förekommer i jordskorpan i mängder på 55 ppm. I naturen förekommer det i form av malmer och i ren form som en mineral - ursprunglig koppar. Inhemsk koppar är sällsynt. Huvudkällan till denna metall är mineraler:

    Sulfider: CuFeS2-chalkopyrit, Cu2S-chalosin, bornit Cu5FeS4;
    Karbonater: Cu3 (CO3) 2 (OH) 2-azurit, Cu2CO3 (OH) 2-malakit.
Mining, resurser och kopparkonsumtion i världen
På grund av den höga efterfrågan och relativt små naturresurser är koppar ett strategiskt material. Det mesta kopparet bryts som sulfid i gruvminor från kopparporfyr som innehåller upp till 1% koppar. Den globala gruvkopparmalm per ren förhållandet komponent under 2010. Totalt 16,2 miljoner ton, utmärkte Chile (5,52 miljoner ton), Peru (1,28 miljoner ton), Kina (1,15 miljoner ton ) USA (1,12 miljoner ton), Australien (900 thous. ton), Indonesien (840 thous. ton), Zambia (770 thous. ton), Ryssland (750 thous. ton), Kanada (480 thous. ton) Polen (430 tusen ton) och Kazakstan (400 tusen ton).

De länder som de största uppskattade koppar resurserna är Chile (150 miljoner ton), Peru (90 miljoner ton), Australien (80 miljoner ton), Mexiko (38 miljoner ton), USA (35 miljoner ton), Kina, Indonesien och Ryssland (30 miljoner ton) och Polen, vars kända resurser uppskattas till 26 miljoner ton. Huvudcentrumet för kopparindustrin i Polen är Legnicko-Głogowski Copper District

Under 2009 uppgick den globala kopparkonsumtionen till cirka 22,1 miljoner ton [16]. Källorna för koppar var kopparutvinning i gruvor (under 2009 var det över 15 miljoner ton) och koppar från återvinning, vilket år 2008 gav ca 35% av den totala förbrukningen av koppar [16]. De största kopparförbrukarna är (2009): Kina (7,87 miljoner ton), Västeuropa (3,13 miljoner ton), Nordamerika (2,47 miljoner ton), Japan (1,22 miljoner ton), Indien (0 , 92 miljoner ton) och Sydkorea (0,76 miljoner ton). Branschgrenar, där (2009) koppar konsumeras är konstruktion (7,26 miljoner ton, inklusive byggande av elvanläggningar, 5,27 respektive 1,33 miljoner ton), infrastruktur (3,26 miljoner ton, inklusive att bygga el- och telekommunikationsinfrastruktur, respektive 2,54 respektive 0,72 miljoner ton) och maskinbyggande (11,57 miljoner ton, inklusive industriell, generellt transport, kylning och elektronisk, respektive 2,74, 2,56; 1 , 33, 0,77 miljoner ton).